準(zhǔn)高三化學(xué)宏微思維結(jié)合診斷

以下題目用于了解你對(duì)微觀粒子與宏觀現(xiàn)象之間關(guān)系的理解，請(qǐng)根據(jù)你的真實(shí)想法作答。

1. 關(guān)于分子間作用力，從微觀本質(zhì)看，正確的是

分子間作用力是一種可以單獨(dú)存在的物質(zhì)分子間作用力是分子之間相互作用的過(guò)程，不是獨(dú)立存在的實(shí)體分子間作用力是分子內(nèi)部原子之間的化學(xué)鍵分子間作用力只有在分子靜止時(shí)才存在

2. 你作出上述判斷的主要理由是

只要能在宏觀上表現(xiàn)出效果，就說(shuō)明它是一種物質(zhì)分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，因此是實(shí)體相互作用描述的是微粒之間的關(guān)系，不需要也不可能作為獨(dú)立粒子被取出分子之間除了碰撞以外沒(méi)有其他關(guān)系

3. HCl溶于水時(shí)發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，這一過(guò)程說(shuō)明

原子實(shí)體被破壞，變成了更小的微粒化學(xué)鍵斷裂等同于原子毀滅化學(xué)鍵是真實(shí)存在的實(shí)體結(jié)構(gòu)，斷裂后該結(jié)構(gòu)消失斷裂的是原子間共用電子對(duì)的作用，原子實(shí)體保持不變

4. 你作出上述判斷的依據(jù)是

化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)是原子間的相互作用，斷裂改變的是相互作用而非原子本身只要鍵斷裂，原子就一定會(huì)分裂化學(xué)鍵是一種物質(zhì)，可以像繩子一樣被剪斷溶于水時(shí)氫原子和氯原子都變成了離子，說(shuō)明原子被破壞

5. 金屬能夠?qū)щ姷奈⒂^本質(zhì)是

金屬晶體中的自由電子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向遷移，而金屬原子實(shí)保持相對(duì)固定的位置金屬原子整體在電場(chǎng)中從一極移動(dòng)到另一極金屬原子中的電子脫離原子核后獨(dú)立移動(dòng)，原子核也隨之遷移金屬離子在外加電壓下定向移動(dòng)而導(dǎo)電

6. 你作出上述金屬導(dǎo)電判斷的理由是

電流是原子整體移動(dòng)形成的金屬中只有離子，沒(méi)有電子導(dǎo)電時(shí)金屬必然發(fā)生化學(xué)變化金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在金屬鍵，自由電子可定向移動(dòng)，而陽(yáng)離子只在各自的平衡位置附近振動(dòng)

7. 化學(xué)結(jié)構(gòu)式中連接原子的短線，從微觀本質(zhì)看表示

真實(shí)存在的實(shí)體桿件結(jié)構(gòu)原子之間可以觸摸的固定連接原子間的空間距離原子間共用電子對(duì)形成的相互作用

8. NaCl晶體溶于水形成水合離子的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

離子實(shí)體從晶體中被剝離出來(lái)，且其內(nèi)部結(jié)構(gòu)被破壞鈉離子與氯離子先結(jié)合成新的中性粒子，再分散到水中水分子與離子間的相互作用替代了離子間的靜電作用，離子本身沒(méi)有改變水分子的撞擊把離子敲碎成更小的微粒

9. HCl在水溶液中發(fā)生電離的條件是

必須通電才能發(fā)生在水分子作用下自發(fā)解離，不需要通電需要電流破壞共價(jià)鍵才能電離濃度足夠大時(shí)自動(dòng)電離，與溶劑無(wú)關(guān)

10. CuSO?溶于水形成水合銅離子的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是

只有Cu2?與水分子之間的相互作用，Cu2?本身沒(méi)有改變產(chǎn)生新種類(lèi)的原子與元素Cu2?原有結(jié)構(gòu)被破壞生成了全新的物質(zhì)實(shí)體

11. Cl?與H?O反應(yīng)生成HCl和HClO的過(guò)程中，Cl?分子中化學(xué)鍵斷裂的微觀實(shí)質(zhì)是

化學(xué)鍵斷裂時(shí)Cl原子的原子核發(fā)生改變，生成新元素Cl?分子拆分意味著兩個(gè)Cl原子消失共價(jià)鍵斷裂是原子間共用電子對(duì)作用的消失，Cl原子本身保持不變化學(xué)鍵是連接兩個(gè)Cl原子的實(shí)體桿，斷裂后該實(shí)體消失

12. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，關(guān)于該反應(yīng)中微粒變化的描述，正確的是

鈉原子和氯原子都變成了全新的元素鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子得到電子形成氯離子，兩種原子本身沒(méi)有消失鈉原子與氯原子碰撞后融合為一種新原子反應(yīng)中電子被消滅，所以有新物質(zhì)生成

以下題目用于了解你對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各微觀步驟先后順序的理解，請(qǐng)根據(jù)你的真實(shí)想法作答。

13. 銅鋅原電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

先發(fā)生外電路的電子流動(dòng)，之后溶液中的離子才開(kāi)始定向遷移先發(fā)生溶液中離子的定向遷移，之后才發(fā)生電子轉(zhuǎn)移外電路的電子流動(dòng)與溶液中離子的定向遷移同步發(fā)生，二者共同維持溶液的電中性電子流動(dòng)與離子遷移先后分步進(jìn)行，中間存在明顯間隔

14. 你作出上述原電池判斷的依據(jù)是

電子先跑完，離子再跟上，這是電池工作的兩個(gè)階段電極反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行必然同時(shí)產(chǎn)生離子遷移以維持電中性，二者是同一過(guò)程的兩個(gè)側(cè)面溶液中的離子遷移是無(wú)關(guān)的副過(guò)程只有在電池接近耗盡時(shí)才發(fā)生離子遷移

15. CH?COONa固體溶于水后，溶解電離與CH?COO?水解的時(shí)序關(guān)系是

先完全溶解，之后才發(fā)生水解溶解電離與水解在溶入水中的同時(shí)開(kāi)始，二者同時(shí)存在水解完成后才會(huì)發(fā)生溶解兩個(gè)過(guò)程之間存在明顯的時(shí)間間隔

16. 你作出上述醋酸鈉判斷的理由是

溶解是物理過(guò)程，水解是化學(xué)過(guò)程，物理過(guò)程必須先完成水解需要加熱才能啟動(dòng)，與溶解無(wú)關(guān)一旦溶液中有CH?COO?和H?O，水解的條件即已具備，與溶解是否完成無(wú)關(guān)只有溶液達(dá)到飽和后才會(huì)發(fā)生水解

17. 乙醇催化氧化生成乙醛的過(guò)程中，O—H鍵、C—H鍵的斷裂與C=O鍵的形成，在時(shí)間上的關(guān)系是

舊鍵的斷裂與新鍵的形成在同一反應(yīng)步驟中協(xié)同發(fā)生，不存在舊鍵先完全斷裂、之后才開(kāi)始成鍵的先后關(guān)系必須先完全斷開(kāi)O—H鍵與C—H鍵，之后才開(kāi)始形成C=O鍵必須先形成C=O鍵，之后才發(fā)生O—H鍵與C—H鍵的斷裂舊鍵斷裂與新鍵形成之間沒(méi)有時(shí)間關(guān)聯(lián)，二者完全隨機(jī)發(fā)生

18. 你作出上述乙醇催化氧化判斷的理由是

化學(xué)反應(yīng)必須先把舊分子徹底拆散，再重新組裝新鍵的形成會(huì)阻礙舊鍵的斷裂鍵的斷裂與形成可以任意先后，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)多數(shù)反應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)，舊鍵的削弱與新鍵的生成在同一歷程中完成

19. 向AgNO?溶液中加入NaCl溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀。關(guān)于沉淀的生成與溶解，下列說(shuō)法正確的是

沉淀一旦生成，就不會(huì)再溶解必須等沉淀完全生成后，溶解過(guò)程才開(kāi)始沉淀的生成與溶解有嚴(yán)格的先后順序，不能同時(shí)進(jìn)行沉淀生成的同時(shí)，已生成的AgCl也在少量溶解，二者同時(shí)進(jìn)行，當(dāng)溶解與沉淀速率相等時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡

20. 你作出上述沉淀判斷的依據(jù)是

難溶電解質(zhì)在水中仍存在溶解平衡，生成與溶解是同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)方向難溶意味著絕對(duì)不溶，因此不存在溶解過(guò)程沉淀的溶解只在加入其他試劑時(shí)才發(fā)生沉淀生成過(guò)程中溶液里已無(wú)Ag?與Cl?

21. Zn與稀H?SO?反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移與離子遷移的時(shí)序特征是

Zn原子失去電子的同時(shí)，溶液中的H?在Zn表面獲得電子，氧化還原與離子遷移同步進(jìn)行Zn原子先完全失去外層電子，之后溶液中的H?才獲得電子H?先遷移到Zn表面，Zn之后才發(fā)生電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移完成后，離子才開(kāi)始定向移動(dòng)

22. 在雙氧水分解制取氧氣的反應(yīng)中，加入MnO?后反應(yīng)明顯加快。從微觀歷程看，催化劑的作用是

催化劑使反應(yīng)的分步順序發(fā)生了改變催化劑先與雙氧水反應(yīng)，之后才產(chǎn)生氧氣催化劑把反應(yīng)從一步完成變?yōu)閮刹酵瓿?/label>催化劑改變了反應(yīng)的歷程、降低了活化能，但反應(yīng)歷程中并無(wú)加入催化劑后才開(kāi)始的先后關(guān)系

23. 兩種溶液混合后發(fā)生反應(yīng)時(shí)，微觀粒子的變化過(guò)程是

靜置一段時(shí)間后才啟動(dòng)反應(yīng)先充分?jǐn)U散、之后才發(fā)生反應(yīng)，二者存在間隔粒子有效接觸即刻發(fā)生微觀作用，擴(kuò)散與反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行必須先達(dá)到某一濃度才開(kāi)始反應(yīng)，此前粒子間無(wú)任何作用

以下題目用于了解你對(duì)化學(xué)平衡與動(dòng)態(tài)過(guò)程的理解，請(qǐng)根據(jù)你的真實(shí)想法作答。

24. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，微觀粒子的轉(zhuǎn)化特征是

反應(yīng)已經(jīng)完全停止，體系不再有任何微觀變化只存在正向的粒子轉(zhuǎn)化過(guò)程正反應(yīng)與逆反應(yīng)仍在持續(xù)進(jìn)行，二者速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變只保留逆向的微觀反應(yīng)過(guò)程

25. 你作出上述化學(xué)平衡判斷的依據(jù)是

濃度不變說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)停止平衡是動(dòng)態(tài)的，單位時(shí)間內(nèi)正、逆兩個(gè)方向的轉(zhuǎn)化量相等，宏觀上表現(xiàn)為濃度不變平衡時(shí)只有較快的那個(gè)方向繼續(xù)反應(yīng)平衡時(shí)分子已被耗盡

26. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，關(guān)于逆向過(guò)程的存在情況，下列說(shuō)法正確的是

逆向過(guò)程完全消失，不再發(fā)生逆向過(guò)程仍然存在，只是其速率小于正向過(guò)程逆向過(guò)程徹底停止，無(wú)任何變化逆向過(guò)程與正向過(guò)程同時(shí)消失

27. 你作出上述平衡移動(dòng)判斷的理由是

平衡移動(dòng)意味著某方向的過(guò)程被關(guān)閉平衡被破壞瞬間，只有變快的那一個(gè)方向在反應(yīng)速率大小關(guān)系改變，但兩個(gè)方向的過(guò)程始終同時(shí)存在只有正向速率大于逆向速率時(shí)，逆向過(guò)程才不存在

28. 恒溫下，某飽和KNO?溶液中始終留有未溶解的KNO?固體，固體質(zhì)量長(zhǎng)時(shí)間保持不變。正確的微觀解釋是

單位時(shí)間內(nèi)溶解的K?、NO??數(shù)目與回到固體表面的數(shù)目相等，溶解與結(jié)晶仍在同時(shí)進(jìn)行溶解過(guò)程已經(jīng)徹底停止體系內(nèi)不再發(fā)生任何微觀變化粒子停止了運(yùn)動(dòng)與交換

29. 你作出上述飽和KNO?溶液判斷的理由是

固體質(zhì)量不變說(shuō)明溶解停止溶液中離子濃度已達(dá)到最大，因此不再有離子回到固體表面只有升高溫度才會(huì)重新發(fā)生溶解與結(jié)晶固—液界面上溶解與結(jié)晶始終同時(shí)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)二者速率相等

30. 純水的pH在常溫下恒為7，其微觀本質(zhì)是

水的電離與H?、OH?重新結(jié)合達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡水分子電離過(guò)程已經(jīng)完全停止水中不存在任何微觀粒子間的相互作用微觀粒子完全靜止不運(yùn)動(dòng)

31. CH?COOH溶液加水稀釋后，其電離與結(jié)合過(guò)程

僅電離過(guò)程單向進(jìn)行電離與結(jié)合的雙向過(guò)程始終同時(shí)存在，只是各自速率隨濃度改變而變化離子結(jié)合過(guò)程完全停止醋酸的電離徹底、完全，沒(méi)有可逆性

32. 向CH?COOH溶液中加入CH?COONa固體后，溶液中的微觀過(guò)程

CH?COOH的電離過(guò)程完全停止只存在離子結(jié)合的逆向過(guò)程微觀體系進(jìn)入絕對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)電離與結(jié)合仍持續(xù)進(jìn)行，只是兩者的相對(duì)速率發(fā)生改變，最終達(dá)到新的平衡

33. 穩(wěn)態(tài)氯水體系中存在多種反應(yīng)，其微觀核心特征是

Cl?、HClO、Cl?等多種微粒及多個(gè)可逆過(guò)程同時(shí)共存，體系處于動(dòng)態(tài)穩(wěn)定只存在某一個(gè)占主導(dǎo)地位的化學(xué)反應(yīng)所有反應(yīng)過(guò)程都已停止體系中只有靜態(tài)的物質(zhì)，沒(méi)有微觀變化

34. 恒溫下飽和蔗糖溶液的底部留有少量蔗糖固體。長(zhǎng)時(shí)間放置，蔗糖固體的質(zhì)量不變。此時(shí)溶液中

溶解過(guò)程已經(jīng)徹底停止蔗糖分子停止了運(yùn)動(dòng)溶解與結(jié)晶仍在同時(shí)進(jìn)行，二者速率相等，蔗糖分子始終處于運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有當(dāng)溶液中溶質(zhì)濃度下降時(shí)，才會(huì)重新發(fā)生溶解

35. 可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡后，下列微觀描述最能體現(xiàn)動(dòng)態(tài)平衡實(shí)質(zhì)的是

所有分子都停止運(yùn)動(dòng)，體系宏觀性質(zhì)不再變化正反應(yīng)與逆反應(yīng)均持續(xù)進(jìn)行但速率相等，三種分子同時(shí)共存、不斷相互轉(zhuǎn)化只有SO?分解為SO?和O?的過(guò)程持續(xù)進(jìn)行只有SO?與O?化合為SO?的過(guò)程持續(xù)進(jìn)行

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